新版影响化学平衡的条件(第二课时)范文模板

今天范文栏目帮大家提供这篇关于影响化学平衡条件(第二课时)免费范文模板给大家参考,希望这个免费的文档能对您有参考价值

[教学目标]

新版影响化学平衡的条件(第二课时)范文模板 word模板 第1张

1.知识目标

(1)运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

(2)能解决一些比较简单的等效平衡问题。

 

2.能力和方法目标

(1)通过化学平衡移动原理的应用等,提高知识的综合应用能力。

(2)通过解决等效平衡等化学平衡问题,提高抽象分析能力。

(3)通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较,加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识,同时提高分析比较能力。

 

3.重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

 

[教学过程]

 

见ppt文件

 

[课堂补充练习]

 

1.已知氟化氢气体中存在下列平衡:2(HF)3   3(HF)2 , (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol,则(HF)3的体积分数为(      )

    (A)<10%    (B)=10%   (C)>10%   (D)≥10%

2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:

                  2A(气)+B(气) 3C(气)+2D(气)

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

 

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是(    )。

    (A)αA:甲<丙<乙<丁               (B)αA:甲<乙<丙<丁

    (C)αB:甲<丙<乙<丁               (D)αB:丁<乙<丙<甲

    3.将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时,其压强为P1,氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L,保持温度不变,将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是(    )。

    (A)新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

(B)新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1     

(C)新的平衡体系中,压强小于2P1 大于2P1

    (D)新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍

    4.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应: xA(气)+yB(气)   zC(气)

达到平衡后,测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是(    )。

    (A)x+y>z                       (B)平衡向左移动

(C)B的转化率提高              (D)C的百分含量增大

5.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的相互转化会发生较大影响。如:

                     CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 = CaMg2Al2Si3O12

                     (钙长石)  (镁橄榄石)  (钙镁)石榴子石

    摩尔质量(g/mol)  278        140.6       413.6

    密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

在地壳区域变质的.高压条件下,有利于 (   )。                                 

(A)钙长石生成                    (B)镁橄榄石生成

(C)钙长石和镁橄榄石共存          (D)(钙镁)石榴子石生成

6.在密闭容器中存在下列平衡: ,CO2的平衡浓度为C1mol·L-1,现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1,重新达到平衡后, CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变),则C1C2的关系是(  )。

(A)C1 <C2       (B)C1 = C2           (C) C1 >C2       (D)无法确定

7.为了除去工业废气中的二氧化硫,查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料,摘录如下:“一个典型实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量),在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降到200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文,回答下列问题:

    (1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1,该资料的这个比值是多少?为什么?

    (2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?

(3)若每天某厂排放1000m3这种废气,按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?

8.将等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:

                 aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数为a­­=____,b=___,c=___,d=___。

    (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A___,B___,D___。

    (3)若升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为___反应(填放热或吸热)。

9.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:

A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC,问:

(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

    (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C_____mol。

(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,那么nm的关系应是_____(用字母mn表示)。

 

课堂补充练习

1C,2A,3B,4AB,5D,6B。

7.(1)1:50 ,增大O2的量,平衡正向移动,提高SO2转化率。(2)保证NH3:SO2=2:1。 (3)3.54t,0.912t。

8.(1)a­­ = 2,b=1,c=3,d=2。(2)A为气态,B为固态或液态,D为气态。(3)放热反应。

9.(1) 。(2)2a ,不变。(3)6。(4)n> 。

范文内容到这里就结束了,希望这篇全新的影响化学平衡的条件(第二课时)范文个能帮助到您的工作,如需要其他文档,欢迎在本站搜索。